拨号13770695599

你的位置:首页 > 技术文章 > 凝固点下降实验装置的基本原理详细说明

技术文章

凝固点下降实验装置的基本原理详细说明

技术文章
凝固点下降实验装置的基本原理】
  当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时,则溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点,其降低值与溶液的质量摩尔浓度成正比。即
Δ T = T f* - T f = K f m B (1)
  式中, Tf* 为纯溶剂的凝固点, Tf 为溶液的凝固点, mB 为溶液中溶质 B 的质量摩尔浓度, Kf 为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数,它的数值仅与溶剂的性质有关。
  若称取一定量的溶质 WB(g) 和溶剂 WA(g) ,配成稀溶液,则此溶液的质量摩尔浓度为  
  式中, MB 为溶质的分子量。将该式代入 (1) 式,整理得 :
   ( 2)
  若已知某溶剂的凝固点降低常数 Kf 值,通过实验测定此溶液的凝固点降低值Δ T ,即 可计算溶质的分子量 MB 。
通常测凝固点的方法是将溶液逐渐冷却,但冷却到凝固点,并不析出晶体,往往成为过冷溶液。然后由于搅拌或加入晶种促使溶剂结晶,由结晶放出的凝固热,使体系温度回升,当放热与散热达到平衡时,温度不再改变。此固液两相共存的平衡温度即为溶液的凝固点。但过冷太厉害或寒剂温度过低,则凝固热抵偿不了散热,此时温度不能回升到凝固点,在温度低于凝固点时完全凝固,就得不到正确的凝固点。从相律看,溶剂与溶液的冷却曲线形状不同。对纯溶剂两相共存时,自由度 f*=1-2+1=0 ,冷却曲线出现水平线段,其形状如图Ⅲ -9-1(1) 所示。对溶液两相共存时,自由度 f*=2-2+1=1 ,温度仍可下降,但由于溶剂凝固时放出凝固热,使温度回升,但回升到zui高点又开始下降,所以冷却曲线不出现水平线段。由于溶剂析出后,剩余溶液浓度变大,显然回升的zui高温度不是原浓度溶液的凝固点,严格的做法应作冷却曲线,并按下右图中所示方法加以校正。但由于冷却曲线不易测出,而真正的平衡浓度又难于直接测定,实验总是用稀溶液,并控制条件使其晶体析出量很少,所以以起始浓度代替平衡浓度,对测定结果不会产生显著影响。
溶剂与溶液的冷却曲线
  本实验测纯溶剂与溶液凝固点之差,由于差值较小,所以测温需用较精密仪器,本实验使用凝固点下降实验装置

联系我们

地址:南京市栖霞区胜利村38号 传真: Email:sangli@sangli.com.cn
24小时在线客服,为您服务!

版权所有 © 2020 南京桑力电子设备厂 备案号:苏ICP备05024984号-2 技术支持:化工仪器网 管理登陆 GoogleSitemap
关键词:CTP磁天平,小电容测量仪,阴阳极极化测定仪,双液系沸点测定仪,dsj电渗实验装置等产品

在线咨询
QQ客服
QQ:1078783081
电话咨询
025-85308999
关注微信
扫一扫访问手机站扫一扫访问手机站
访问手机站