燃烧热广泛地用于各种热化学测量。测量燃烧热原理是能量守恒定律，样品完燃烧放出的能量使量热计本身及其周围介质（本实验用水）温度升高，测量了介质燃烧前后温度的变化，就可计算该样品的恒容燃烧热。许多物质的燃烧热和反应热已经测定。系统除样品燃烧放出热量引起系统温度升高以外还有其他因素，这些因素都须进行校正。其中系统热漏须经过雷诺作图法校正。本实验燃烧热是在恒容情况下测定的。
SHR-15B燃烧热实验装置采用相对测量方法测未知物质的恒容热值，广泛应用于高校对未知物体的燃烧热以及其它各类物质热值的测定。装置配有计算机接口，可方便地与微机连接，实现实验检测自动化。原理是燃烧焓是指1摩尔物质在等温、等压下与氧进行完氧化反应时的焓变，是热化学中的重要数据。一般化学反应的热效应，往往因为反应太慢或反应不完，不是不能直接测定，就是测不准。但是，通过盖斯定律可用燃烧热数据间接求算。
SHR-15B燃烧热实验装置仪器使用注意事项：
1.禁止放置强酸性物质，以免损坏仪器；
2.如用水清洗坩埚或坩埚支架时，应冷却后再清洗，后并用干燥毛巾擦干。
3.实验完后在取出氧弹时注意是否有高温，以免被烫伤；
4.注意仪器的良好接地，以防止触电；
5.氧弹在每天试验前检查气密性。
6.根据使用手册中的装箱清单进行验收，如有缺件或损坏，请及时更换，千万不可冒然使用。
如果是比较同分异构体的燃烧热，通常是越不稳定的异构体的燃烧热越大。当然有机物的分子量越大，那么它的燃烧热就相应越大。在饱和程度相同的情况下，含碳量越大，有机物的燃烧热也越大。而在含碳量相同时，含氢量越大的有机物燃烧热越大。
